Teoría
atómica de DALTON
- La
materia está formada por pequeñas partículas indivisibles (átomos).
-
Existen distintas clases de átomos que se distinguen por su masa y sus
propiedades.
- Las
sustancias que tienen todos sus átomos iguales se llaman elementos.
- Los
átomos de los elementos distintos se pueden unir en cantidad fija con otros
para formar compuestos.
- Las
partículas formadas por varios átomos se llaman moléculas.
Modelo
atómico de THOMPSON
- El
átomo está formado por una esfera con carga positiva en cuyo interior están los
electrones en número suficiente para neutralizar su carga. Este modelo es
conocido como "budín de pasas".
Modelo
atómico de RUTHERFORD
- La
mayor parte de la masa del átomo y toda su carga positiva están en la zona
central minúscula llamada núcleo.
- En
torno al núcleo y a grandes distancias de él están los electrones girando a su
alrededor.
- El
número de cargas + es el mismo que el de -, de manera que el átomo es
neutro.
Errores
de esta teoría: Las cargas en movimiento emiten energía, luego los
electrones caerían al núcleo, cosa que no ocurre. Los electrones al poder
girar a cualquier distancia podrán tener cualquier energía, cosa
que también es falsa. No habla de los neutrones, lo cual es lógico ya que
no se habían descubierto aún.
Modelo
atómico de NIELS BOHR
Corrigió
los errores de Rutherford.
El
físico danés Niels Bohr propuso en 1913 un nuevo modelo atómico que
indicaba lo siguiente:
- El
átomo consta de una parte central (núcleo) en la que se halla la carga + y la
casi totalidad de su masa y los electrones se mueven a su alrededor en órbitas
circulares situadas en diferentes niveles
- A
cada nivel le corresponde una energía que será mayor cuanto más alejada del
núcleo esté
- La
distancia de las órbitas al núcleo, así como su energía, no pueden tomar
valores arbitrarios, sino solo unos definidos.
- Cada
nivel admite un número máximo de electrones que es igual a 2n2donde
n designa el nivel de energía ( 1 , 2 , 3, … )
Errores
de esta teoría: Supone que todas las órbitas son circulares y esto es
falso. Para sus cálculos supone que los electrones tienen una masa
infinitamente menor que la de los protones cuando solo es 1 830 veces
menor. Supone que el núcleo es estático cuando se mueve alrededor
de su centro de gravedad.
Modelo
atómico de orbitales (SCHRÖEDINGER y HEISEMBERG)
-El
electrón se comporta como una onda y como un corpúsculo (dualidad onda -
corpúsculo)
- No es
posible predecir la trayectoria del electrón (principio de incertidumbre de
Heisemberg). Hay que abandonar la idea de órbita y hablar de orbitales que son
las zonas donde es más probable encontrar al electrón.
- En
cada orbital no puede haber más de dos electrones.
- Hay
varias clases de orbitales que se diferencian en su forma y orientación (s , p
, d , f )
- En
cada nivel hay un número determinado de orbitales.
- Este se considera el modelo actual del átomo.
